🐽 Soal Pilihan Ganda Laju Reaksi Dan Pembahasan Yes, I understand you. In it something is also thought excellent, I support.

60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda Dan Jawaban Jempol Kimia - Baca juga Laju Reaksi Pengertian, Fungsi, dan Jenis Katalis. Dengan kata lain, kenaikan suhu mempercepat reaksi untuk terjadi atau mempercepat laju reaksi. Dilansir dari Chemguide, sekitar kenaikan 10 derajat celcius pada reaktan gas, akan meningkatkan 1,7% laju reaksi tersebut. 2. Jelaskan bagaimana cara untuk mempercepat laju suatu reaksi..60 soal laju reaksi pilihan ganda dan jawaban jempol kimia, riset, 60, soal, laju, reaksi, pilihan, ganda, dan, jawaban, jempol, kimia LIST OF CONTENT Opening Something Relevant Conclusion 60+ Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda dan Jawaban [Update] Pada tahun 1917 Max Trautz dan Gilbert N. Lewis yang pertama kali membahas adanya laju reaksi yang ditentukan oleh frekuensi tumbukan molekul. Teori ini sampai sekarang dikenal sebagai "teori tumbukan" dari kinetika reaksi kimia. Reaksi kimia ada yang berlangsung cepat, ada pula yang. Contoh Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda dan Jawaban - Reaksi kimia ada yang berlangsung cepat, ada pula yang berlangsung api akan menyala dengan cepat dan segera habis setelah kita sulut. Jika kita menyalakan korek api, pentul korek api juga akan cepat habis terbakar lebih cepat dibandingkan dengan batang kayu korek api. Contoh Soal Kesetimbangan Kimia Pilihan Ganda dan Jawaban beserta Pembahasan - Pada dasarnya, istilah kesetimbangan berhubungan dengan. Soal Laju Reaksi. 46. Pada Suhu T°C dalam sebuah bejana 5 liter terdapat kesetimbangan berikut 2X g. 60. 0,08 mol SO 3 terurai dan terbentuk 0,1 mol SO 2, maka derajat disosiasi SO 3 sebesar. Contoh Soal 2. Gas SO 3 terurai sempurna menjadi SO 2 dan O 2 di dalam suatu bejana yang volumenya 8 liter. Reaksi penguraian tersebut berlangsung selama 16 menit. Jika mol awal SO 3 64 mol, maka laju penguraian SO 3 nya adalah. 0,2 M/menit. 0,5 M/menit. 0,01 M/menit. 2 M/menit. 5 M/ soal pilihan ganda Laju Reaksi - Kimia SMA Kelas 11 dan kunci jawaban. Gambar diatas merupakan percobaan laju reaksi 1 gram pualam dengan 100 mL larutan reaksi yang hanya dipengaruhi oleh suhu terdapat pada gambar nomor ….Laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi A = 0,2 M dan B = 0,3 M adalah ….. Soal dan pembahasan laju reaksi kimia pilihan ganda. Recommended Posts of 60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda Dan Jawaban Jempol Kimia Berikut ini 15 contoh soal pilihan ganda kimia tentang laju reaksi beserta jawabannya 1. Seorang siswa sma mengambil 50 mL HNO3 Mr = 63 pekat dengan kadar 31,5% dan memiliki massa jenis 1,3 g/mL. Kemudian cairan tersebut ditambahkan air hingga volumenya menjadi 750 juga Laju Reaksi Pengertian, Fungsi, dan Jenis Katalis. Dengan kata lain, kenaikan suhu mempercepat reaksi untuk terjadi atau mempercepat laju reaksi. Dilansir dari Chemguide, sekitar kenaikan 10 derajat celcius pada reaktan gas, akan meningkatkan 1,7% laju reaksi tersebut. 2. Jelaskan bagaimana cara untuk mempercepat laju suatu Ganda Latihan contoh soal laju reaksi. Mr urea = 60 a. 0,1 M b. 0,2 M c. 0,3 M d. 0,4 M e. 0,5 M 6.. 25 5 10 gram butiran 0,2 3 25 Pada percobaan 1 dan 3, laju reaksi dipengaruhi oleh a. temperatur b. katalis c. sifat-sifat d. konsentrasi e. luas permukaan 12. Laju reaksi dari suatu reaksi tertentu menjadi dua kali lipat dan pembahasan laju reaksi kimia pilihan ganda. Kimia Angga Sopyana November 16, 2021 1027 pm comments off. Kesetimbangan suatu reaksi akan tercapati apabila dalam reaksi …. Telah dihasilkan produk. Secara makroskopis jumlah mol pereaksi sama dengan jumlah mol hasil. Konsentrasi zat pereaksi sama dengan konsentrasi soal 5 UN 2015 Pada percobaan reaksi antara logam alumunium dan asam sulfat sesuai persamaan reaksi 2 Al s + 3 H 2 SO 2 aq → Al 2 SO 4 3 aq + 3H 2 g. Gas hidrogen ditampung dan diukur volumenya paa temperatur yang tetap. Data pengukuran tiap waktu sesuai tabel berikut Soal Ide Laju Reaksi. Setelah mengetahui pengertian dan rumus laju reaksi, untuk lebih paham tentang laju reaksi, silahkan simak contoh soal di bawah ini. A. Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda. 1. Laju reaksi 2A + 2B → 3C + D dapat dinyatakan sebagai laju reaksi bertambahnya konsentrasi… a. A tiap satuan waktu b. B tiap satuan waktu c.60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda Dan Jawaban Update Contoh soal laju reaksi nomor 1. orde reaksi total dari reaksi tersebut adalah… a. 0 b. 1 2 c. 1 d. 2 e. 3. penyelesaian soal pembahasan. cara menjawab soal ini kita tentukan terlebih dahulu orde reaksi h 2 dengan cara mengambil data konsentrasi o 2 yang sama, yaitu percobaan 1 dan 3. reaksi adalah tingkat pengurangan konsentrasi molar dari salah satu reagen atau tingkat peningkatan konsentrasi molar dari satu produk dalam satu unit waktu. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi termasuk konsentrasi, luas permukaan sentuh, suhu dan efek katalis. Soal No. 1. Dalam suatu bejana terdapat reaksi sebagai berikut A + B ==> C60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda dan Jawaban Pembahasan. Source Laju Reaksi 30 Contoh Soal dan Pembahasan Laju Reaksi Panduan. Source . 40 Soal UN Kimia SMA 2019 dan Pembahasannya No 1 40 Materi. Source paruh t 0693k lnA t -kt lnA 0 Diketahui. 46 60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda dan Jawaban. Cari 2 B yang sama percobaan 1 dan 2. N 2 O t 033 N 2 O 0 075 k 6810 3 detik 1 lnN 2 O t -kt lnN 2 O 0. Pada sebuah persamaan reaksi kimia zat-zat yang ditulis di sebelah kanan tanda panah Reaksi 30 Contoh Soal dan Pembahasan Laju Reaksi. Ok, Pada kesempatan kali ini, mas dennis akan memberikan contoh soal mengenai materi laju reaksi. Berikut ini beberapa contoh soal dan pembahasan mengenai materi laju reaksi, semoga dapat bermanfaat dan menambah pengetahuan adik-adik semua, Selamat belajar !! 1. Conclusion From 60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda Dan Jawaban Jempol Kimia 60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda Dan Jawaban Jempol Kimia - A collection of text 60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda Dan Jawaban Jempol Kimia from the internet giant network on planet earth, can be seen here. We hope you find what you are looking for. Hopefully can help. Thanks. See the Next Post

60soal laju reaksi pilihan ganda dan jawaban pembahasan b. Dengan cara fisika penentuan konsentrasinya dilakukan secara tidak langsung yaitu berdasar sifat sifat fisis campuran yang dipengaruhi oleh konsentrasi campuran misalnya daya hantar listrik tekanan untuk. 2hgci 2 aq c 2 o 4 2 aq 2co 2 g hg 2 ci 2 s 2ci aq diketahui dengan mengukur

- Sponsor - Contoh Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda dan Jawaban – Reaksi kimia ada yang berlangsung cepat, ada pula yang berlangsung lambat. Kembang api akan menyala dengan cepat dan segera habis setelah kita sulut. Jika kita menyalakan korek api, pentul korek api juga akan cepat habis terbakar lebih cepat dibandingkan dengan batang kayu korek api. Kecepatan dalam suatu reaksi kimia sering disebut “Laju Reaksi “. Tim telah merangkum contoh soal Laju Reaksi untuk anda latihan dirumah ataupun persiapan ulangan harian yang berjumlah 60 butir dari berbagai penerbit buku seperti Erlangga, Unggul Sudarmo Kurikulum 2013 semoga kamu dapat memahami materi terkait laju reaksi. Simak Juga Materi Laju Reaksi 1- 15 Soal Laju Reaksi dan Pembahasan 1. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena … a. kenaikan suhu akan menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat b. frekuensi tumbukan semakin tinggi c. dalam reaksi kimia suhu berperan sebagai katalisator d. kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energi aktivasi e. energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin tinggi Jawaban E Pembahasan Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi dikarenakan energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin tinggi. Apabila suhunya menurun maka energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin kecil. 2. Katalis alami yang digunakan dalam pembuatan asam sulfat adalah… a. Nikel b. V2O5 c. Fe d. zeolit e. Pt Jawaban B Pembahasan V2O5 merupakan katalis alami yang digunakan untuk sintesis asam sulfat. Pt juga merupakan katalis pembuatan asam sulfat tetapi perlu diproses kembali terlebih dahulu. 3. Laju reaksi A + B → AB dapat dinyatakan sebagai … a. penambahan konsentrasi A tiap satuan waktu b. penambahan konsentrasi B tiap satuan waktu c. penambahan konsentrasi AB tiap satuan waktu d. penambahan konsentrasi A dan B tiap satuan waktu e. penambahan konsentrasi A, B dan AB tiap satuan waktu Jawaban C Pembahasan Karena A dan B merupakan reaktan sehingga akan mengalami pengurangan tiap satuan waktu. Sedangkan AB merupakan produk dari reaktan sehingga akan terus bertambah tiap satuan waktu. 4. Kedalam ruang yang volumenya 2 liter, dimasukkan 4 mol gas HI yang kemudian terurai menjadi gas H2 dan I2. Setelah 5 detik, dalam ruang tersebut terdapat 1 mol gas H2. Tentukan laju reaksi pembentukan gas H2 dan laju reaksi peruraian gas HI berturut-turut adalah … a. 0,1 M/detik dan 0,2 M/detik b. 0,2 M/detik dan 0,1 M/detik c. 0,1 M/detik dan 0,5 M/detik d. 0,5 M/detik dan 0,1 M/detik e. 0,2 M/detik dan 0,2 M/detik Jawaban A Pembahasan Persamaan reaksi 2 HIg → H2g + I2g Mula-mula 4 mol – – Setelah 5 detik 2 mol 1 mol 1 mol 5. Suatu reaksi kimia yang berlangsung pada suhu 30°C memerlukan waktu 40 detik. Setiap kenaikan suhu 10°C, reaksi akan lebih cepat dua kali dari semula. berapakah waktu yang diperlukan jika suhu dinaikkan menjadi 50°C… a. 30 detik b. 20 detik c. 15 detik d. 10 detik e. 5 detik Jawaban D Pembahasan Baca Juga Soal Termokimia 6. Grafik yang menyatakan reaksi orde satu adalah … Jawaban B Pembahasan Baca Juga Soal Alkali dan Alkali Tanah 7. Suatu katalis mempercepat reaksi dengan cara meningkatkan …. a. jumlah tumbukan molekul b. energi kinetik molekul c. perubahan entalpi d. energi aktivasi e. jumlah molekul yang memiliki energi di atas energi aktivasi Jawaban E Pembahasan Jumlah molekul yang memiliki energi di atas energi aktivasi dan menurunkan energi aktivasi sehingga reaksi dapat terjadi lebih cepat. 8. Energi aktivasi suatu reaksi dapat diperkecil dengan cara …. a. menaikkan suhu b. menambah konsentrasi c. menghaluskan pereaksi d. memperbesar tekanan e. menambahkan katalis Jawaban E Pembahasan Luas permukaan, semakin luas permukaan semakin cepat reaksi terjadi. Suhu, semakin tinggi suhu semakin cepat reaksi terjadi karena energi kinetiknya bertambah melebihi energi aktivasi . Konsentrasi, semakin besar konsentrasi, semakin cepat terjadi reaksi karena semakin banyak molekul-molekul bertumbukan berinteraksi Katalis, berfungsi mempercepat terjadinya reaksi karena katalis dapat menurunkan energi aktivasi. KIMIA SMA XI. Unggul Sudarmo. Erlangga kurikulum 2013, hal 350 9. Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat setiap suhunya dinaikkan 10°C. Jika laju reaksi pada saat suhu 20°C adalah x M/detik, tentukan laju reaksi pada saat suhu dinaikkan menjadi 60°C. a. 2x b. 4x c. 8x d. 16x e. 32x Jawaban D Pembahasan KIMIA SMA XI. Unggul Sudarmo. Erlangga kurikulum 2013, hal 335 10. Diketahui persamaan reaksi A + 3B → 2C + 2D Molaritas B mula-mula 0,9986 M dan dalam waktu 13,2 menit molaritas B berubah menjadi 0,9746 M. Berapa kecepatan reaksi rata-rata selama waktu tersebut dalam M per detik. a. 1,01 x 10-5 b. 1,01 x 10-4 c. 1,01 x 10-3 d. 2,01 x 10-5 e. 2,01 x 10-4 Jawaban A Pembahasan KIMIA SMA Justiana dan Muchtaridi. Yudhistira. 2009. hal 96 Baca Juga Soal Unsur Transisi Periode Keempat 11. Jika pada reaksi 3/2N2 + 3/2H2 → NH3, kecepatan reaksi berdasarkan N2 dinyatakan sebagai xN dan berdasarkan H2 dinyatakan sebagai xH maka persamaan yang tepat adalah… a. xN = xH b. xN = ½ xH c. xN = 1/3 xH d. xN = 3/2 xH e. xN = 3 xH Jawaban A Pembahasan KIMIA SMA XI. Sri Rahayu Ningsih. Bumi Aksara. 2013, hal 80 12. Dalam suatu reaksi kimia, setiap kenaikan suhu 10°C reaksi menjadi dua kali lebih cepat. Beberapa kali lebih cepat reaksi pada 80° C dibandingkan pada suhu 20° a. 8 kali b. 16 kali c. 32 kali d. 64 kali e. 128 kali Jawaban D Pembahasan 13. Reaksi gas bromin dengan gas nitrogen oksida sesuai dengan persamaan reaksi 2 NOg + Brg → 2NOBrg Berdasarkan hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut No. Konsentrasi Awal M Laju reaksi awal M/det [NO] [Br2] 1. 0,1 M 0,05 M 6 2. 0,1 M 0,1 M 12 3. 0,2 M 0,05 M 24 4. 0,3 M 0,05 54 Tentukan Harga tetapan reaksi k. Jawaban A 14. Persamaan laju dari reaksi aA → bB dapat dituliskan Tentukan orde reaksi! a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Pembahasan Jika reaksi tersebut memiliki orde reaksi terhadap a = 1, maka laju reaksi sebanding dengan molaritas [A] , yaitu r = k[A] Hal ini tidak mungkin, karena pada molaritas awal nomor 2 ketika molaritas awal dinaikan 2 kali, laju awal 4 kali lebih besar. Orde reaksi dapat dicari dengan cara membandingkan laju reaksi dari masing-masing. Jawaban B KIMIA SMA XI. Unggul Sudarmo. Erlangga kurikulum 2013, hal 349 15. Uap bensin lebih mudah terbakar daripada bensin cair. Perbedaan tersebut disebabkan karena faktor …. a. entalpi b. katalisator c. suhu d. luas permukaan e. konsentrasi Jawaban D Luas permukaan pada uap bensin lebih besar daripada bensin cair. Jadi uap bensin lebih mudah terbakar dibandingkan bensin cair. KIMIA SMA XI. Unggul Sudarmo. Erlangga kurikulum 2013, hal 115 16 – 30 Contoh Soal Laju Reaksi dan Jawaban 16. Berapa molaritas larutan yang terjadi jika 4 gram NaOH dilarutkan ke dalam air sampai volumenya menjadi 500 mL… a. 0,1 M b. 0,2 M c. 0,3 M d. 0,4 M e. 0,5 M Jawaban B Pembahasan Massa zat terlarut NaOH = 4 gram Mr NaOH = 40 Volume = 500 mL = 0,2 M KIMIA SMA XI. Sri Rahayu Ningsih. Bumi Aksara. 2013, hal 80 17. Faktor-faktor berikut yang tidak dapat mempercepat laju reaksi adalah… a. konsentrasi awal zat pereaksi b. suhu c. luas permukaan sentuhan d. katalis e. jumlah zat pereaksi Pembahasan Luas permukaan, semakin luas permukaan semakin cepat reaksi terjadi. Suhu, semakin tinggi suhu semakin cepat reaksi terjadi karena energi kinetiknya bertambah melebihi energi aktivasi . Konsentrasi, semakin besar konsentrasi, semakin cepat terjadi reaksi karena semakin banyak molekul-molekul bertumbukan berinteraksi Katalis, berfungsi mempercepat terjadinya reaksi karena katalis dapat menurunkan energi aktivasi Jawaban E 18. Natrium hidroksida NaOH merupakan satu di antara beberapa zat kimia yang digunakan untuk membuat sabun, detergen, dan kertas. Jika 2 g NaOH Mr = 40 dilarutkan dalam air hingga 250 mL, berapakah kemolaran larutan tersebut… a. 0,2 M b. 0,3 M c. 0,4 M d. 0,5 M e. 0,6 M Pembahasan Jawaban A 19. Jika pada reaksi N2 + H2→ NH3, kecepatan reaksi berdasarkan N2 dinyatakan sebagai rN dan berdasarkan H2 dinyatakan sebagai rH, maka persamaan yang tepat adalah … a. rN = rH b. rN = ½rH c. rN = 1/3 rH d. rN = 3/2 rH e. rN = 3rH Jawaban C Pembahasan KIMIA SMA XI. Nana Sutresna. Grafindo. 2013 .hal 90 20. Dalam ruang yang volumenya 2 liter, 1 mol gas NH3 terurai menjadi gas N2 dan gas H2. Setelah 10 sekon, ternyata gas NH3 yang tersisa dalam ruang tersebut 0,6 mol. Tentukan laju reaksi penguraian gas NH3 dan laju reaksi pembentukan gas N2 dan gas H2 secara berurutan… a. 0,01mol L‾¹ s‾¹ ; 0,02 mol L‾¹ s‾¹ ; 0,03 mol L‾¹ s‾¹ b. 0,02mol L‾¹ s‾¹ ; 0,03 mol L‾¹ s‾¹ ; 0,01 mol L‾¹ s‾¹ c. 0,03mol L‾¹ s‾¹ ; 0,01mol L‾¹ s‾¹ ; 0,02 mol L‾¹ s‾¹ d. 0,02 mol L‾¹ s‾¹ ; 0,01 mol L‾¹ s‾¹ ; 0,03 mol L‾¹ s‾¹ e. 0,03mol L‾¹ s‾¹ ; 0,02 mol L‾¹ s‾¹ ; 0,01 mol L‾¹ s‾¹ Pembahasan Laju penguraian gas NH3 Gas NH3 yang terurai = 1 mol – 06 mol = 0,4 mol M NH3 yang terurai = 0,4mol / 2 liter = 0,2 mol L-1 Laju penguraian gas NH3 adalah banyaknya mol NH3 yang terurai dalam 1 liter setiap sekon. Jadi, v NH3 = 0,2 mol L‾¹ / 10 S = 0,02 mol L‾¹ s‾¹ Laju pembentukan gas N2 2 mol gas NH3 ~ 1 mol N2 Berarti mol gas N2 yang terbentuk = 1/2 x 0,4 mol = 0,2 mol M N2 yang terbentuk = 0,2 mol / 2 liter = 0,1 mol L‾¹ Laju pembentukan gas N2 adalah banyaknya mol N2 yang terbentuk dalam 1 liter setiap sekon. Jadi, v N2 = 0,1 mol L‾¹ / 10 S = 0,01 mol L‾¹ s‾¹ Laju pembentukan gas H2 2 mol gas NH3 ~ 3 mol H2 Berarti mol gas H2 yang terbentuk = 3/2 x 0,4 mol = 0,6 mol M H2 yang terbentuk = 0,6 mol / 2 liter = 0,3 mol L‾¹ Jadi, v H2 = 0,3 mol L‾¹ / 10 S = 0,03 mol L‾¹ s‾¹ Jawaban D KIMIA SMA XI. Sri Rahayu Ningsih. Bumi Aksara. 2013 .hal 82 Baca Juga Soal Unsur Periode 3 21. Laju suatu reaksi menjadi dua kali lebih cepat pada setiap kenaikan suhu 10 o Bila pada suhu 20°C reaksi berlangsung dengan laju reaksi 2 x 10-3 mol L-1 s-1, berapa laju reaksi yang terjadi pada suhu 50°C… a. 1,6 x 10-2 mol L‾¹ s‾¹ b. 1,6 x 10-3 mol L‾¹ s‾¹ c. 1,6 x 10-4 mol L‾¹ s‾¹ d. 1,7 x 10-3 mol L‾¹ s‾¹ e. 1,7 x 10-4 mol L-1 s-1 Jawaban A KIMIA SMA XI. Unggul Sudarmo. Phibeta. 2007, hal 89 22. Berdasarkan eksperimen pada reaksi berikut. H2O2aq + 2HIaq → 2H2Ol + I2aq Diketahui bahwa konsentrasi I2 bertambah dari 0 menjadi 0,002 mol/L dalam waktu 10 sekon. Berapakah laju reaksi pembentukan I2… a. 1 x 10-3 b. 1 x 10-4 c. 1 x 10-5 d. 2 x 10-3 e. 2 x 10-4 Pembahasan Jawaban E KIMIA SMA XI. Sri Rahayu Ningsih. Bumi Aksara. 2013, hal 82 23. Laju reaksi meningkat dua kali pada setiap kenaikan suhu sebesar 10° Jika pada suhu 30°C reaksi berlangsung selama 48 menit, berapakah lama reaksi yang berlangsung pada suhu 60°C… a. 4 menit b. 5 menit c. 6 menit d. 7 menit e. 8 menit Pembahasan Jawaban C KIMIA SMA XI. Nana Sutresna. Grafindo. 2013, hal 107 24. Suatu reaksi pada umumnya akan menjadi lebih cepat berlangsung apabila konsentrasi pereaksinya semakin besar. Penjelasan yang paling tepat dari fakta tersebut adalah… a. semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin besar pula energi aktivasinya b. tumbukan antarpartikel akan menghasilkan energi yang besar bila konsentrasi pereaksi meningkat c. bertambahnya konsentrasi pereaksi akan menyebabkan orde reaksi bertambah d. semakin besar konsentrasi, peluang terjadinya tumbukan yang menghasilkan reaksi juga semakin besar e. semakin besar konsentrasi akan menyebabkan suhu reaksi juga semakin tinggi Pembahasan Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi ini dapat dijelaskan dengan model teori tumbukan. Semakin tinggi konsentrasi berarti semakin banyak molekul-molekul dalam setiap satuan luas ruangan, dengan demikian tumbukan antarmolekul semakin sering terjadi. Semakin banyak tumbukan yang terjadi berarti kemungkinan untuk menghasilkan tumbukan efektif semakin besar, sehingga reaksi berlangsung lebih cepat. Jawaban D 25. Gas A dan gas B bereaksi menurut persamaan berikut. A g + B g → C g + D g Pengaruh konsentrasi A dan B terhadap laju reaksi ditemukan sebagai berikut Orde reaksi terhadap A adalah .. a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Jawaban B Untuk menentukan orde reaksi A maka [B] harus tetap, karena itu diambil data percobaan 1 dan 2. Jadi, pangkat reaksi A adalah 2. Orde reaksi terhadap A = 2 KIMIA SMA XI. Sri Rahayu Ningsih. Bumi Aksara. 2013, hal 100 26. Laju reaksi 2A + 2B → 3C + D pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai … a. bertambahnya konsentrasi A setiap satuan waktu b. bertambahnya konsentrasi B setiap satuan waktu c. bertambahnya konsentrasi C setiap satuan waktu d. bertambahnya konsentrasi A dan B setiap satuan waktu e. bertambahnya konsentrasi B dan C setiap satuan waktu Jawaban C Pembahasan Reaksi kimia menyangkut perubahan dari suatu pereaksi reaktan menjadi hasil reaksi produk, yang dinyatakan dengan persamaan reaksi. Pereaksi reaktan → Hasil reaksi produk Pada persamaan reaksi di atas, maka laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah pereaksi untuk setiap satuan waktu atau bertambahnya jumlah hasil reaksi untuk setiap satuan waktu. Baca Juga Soal Kimia Kelas 10 Semester 1 27. Berapakah lamanya reaksi pada temperatur 75°C, jika diketahui lamanya reaksi pada 45°C adalah 48 sekon dan setiap kenaikan temperatur 10°C laju reaksi menjadi 2 kali laju reaksi semula… a. 4 sekon b. 5 sekon c. 6 sekon d. 7 sekon e. 8 sekon Jawaban C Pembahasan KIMIA SMA XI. Sri Rahayu Ningsih. Bumi Aksara. 2013 .hal 89 28. Dalam suatu praktikum kimia, seorang siswa memasukkan 8 g zat A Ar A = 65 ke dalam tabung reaksi yang berisi 200 mL larutan HCl 2 M. Setelah reaksi berlangsung selama 2 menit, zat A masih tersisa sebanyak 1,5 g. Berapakah laju pengurangan zat A… a. 3,2 x 10-2 M s‾¹ b. 3,2 x 10-3 M s‾¹ c. 3,2 x 10-4 M s‾¹ d. 4,2 x 10-2 M s‾¹ e. 4,2 x 10-3 M s‾¹ Jawaban E Pembahasan KIMIA SMA XI. Nana Sutresna. Grafindo. 2013 .hal 95 29. Diketahui reaksi P + 3Q → PQ3 Dari hasil percobaan akhirnya dapat ditentukan rumus laju reaksi v = k [P]1[Q]2 Mula-mula direaksikan 0,2 M zat P dan 0,6 M zat Q serta harga k = 0,01 mol‾² L² det‾¹. Berapakah harga laju reaksi pada saat P telah bereaksi sebesar 40% … a. 1,5432 x 10-4 M/det b. 1,5432 x 10-5 M/det c. 1,5423 x 10-4 M/det d. 1,4532 x 10-4 M/det e. 1,4532 x 10-5 M/det Jawaban A Pembahasan 30. Dari persamaan reaksi 2A + B → A2B, diperoleh laju reaksi v = 0,8[A][B]2. Jika ke dalam volume 2 L dimasukkan 3,2 mol zat A dan 2,4 mol zat B serta dibiarkan terjadi reaksi, berapakah laju reaksi setelah 25% zat A bereaksi… a. 0,096 M s‾¹ b. 0,96 M s‾¹ c. 96 M s‾¹ d. – 0,096 M s‾¹ e. – 0,96 M s‾¹ Jawaban B Pembahasan Laju reaksi pada saat 25% zat A bereaksi ditentukan dari konsentrasi pereaksi pada saat itu. KIMIA SMA XI. Nana Sutresna. Grafindo. 2013 .h. 100 31 – 45 Soal Laju Reaksi dan Pembahasan 31. Berapakah molaritas larutan yang dibuat dari 3 gram NaoH yang dilarutkan kedalam air sampai volume nya menjadi 800 mL… a. 093 M b. 094 M c. 93 M d. 10 M e. 3 M Jawaban A 32. Berapakah molaritas larutan yang terjadi,jika 70mL larutan H2So4 3mL ditambah dengan 160 mL air… a. 1 M b. 3 M c. 31 M d. 54 M e. 35 M Jawaban C Pembahasan V1M1= V2M2 70 x 3 = 160 . M2 210 = 160. M2 210 / 160 = M2 31 M= M2 33. Kedalam ruang yang volumenya 2 liter,dimasukan 4 mol gas HI yang kemudian terurai menjadi H2 dan I2,setelah 5 detik,dalam ruang tersebut terdapat 1 mol gas H2. berapakah laju reaksi pembentukan gas H2 dan laju penguraian gas HI… a. 6 M/det & M/det b. 6 M/det & M/det c. 6 M/det & M/det d. 06 M/det & M/det e. 0,1 M/det & M/det Pembahasan Jawaban E 34. Suatu reaksi kimia berlangsung dua kali lebih ceppat setiap suhunya dinaikkan 10° jika laju reaksi pada saat suhu 20°C adalah x M/detik, berapakah laju reaksi pada saat suhu dinaikkan menjadi 60°C… a. 13x b. 15x c. 16x d. 17x e. 18x Pembahasan Jawaban C 35. Fungsi katalis yaitu mempercepat laju reaksi dan menurunkan. . . a. Energy aktivasi b. Tumbukan c. Suhu d. Konsentrasi e. Luas permukaan Jawaban A Pembahasan Beberapa reaksi sukar berlangsung disebabkan oleh tingginya energy karena itu,agar reaksi lebih mudah berlangsung,ditambahkan katalis. katalis mempercepat reaksi yang dengan cara mengubah jalannya reaksi,dimana jalur yang ditempuh tersebut mempunyai energy aktivasi yang lebih rendah dari pada jalur reaksi yang ditempuh dapat dikatakan bahwa katalis berperan dalam menurunkan energy aktivasi. Baca Juga Soal Hidrokarbon 36. Berikut ini yang manakah faktor yang mempengaruhi laju reaksi… a. Katalis b. Jumlah pereksi c. Jenis reaksi d. Tingkat keasaman e. Waktu Jawaban A Pembahasan Katalis adalah zat yang mempengaruhi laju reaksi tanpa mengalami perubahan kekal dalam reaksi tersebut. Karena katalis mempercepat jalannya reaksi dengan cara menurunkan energy aktifasi kimia SMA kelas XI,Sentot Budi Raharjo. Platinum .2012. hal 123 37. Berdasarkan Reaksi Diketahui bahwa N2O5 berkurang dari 3 mol/liter mwnjadi 0,6 mol/liter dalam waktu 15 laju reaksi berkurangnya N2O5… a. 5 M/detik b. 6 M/detik c. 16 M/detik d. 15 M/detik e. 16 M/detik Jawaban C Pembahasan 38. Kenaikan suhu akan mempengaruhi laju reaksi sebab. . . a. Kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energy aktivasi b. Energy kinetik partikel-partikel yang bereaksi meningkat c. Dalam reaksi kimia, suhu berperan seperti katalis d. Kenaikan suhu menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat e. Menyebabkan frekuensi antar partikel semakin meningkat Pembahasan Pada suhu tinggi, partikel-partikel yang terdapat pada suatu zat akan bergerak lebih cepat dari pada suhu rendah. Oleh karena itu, apabila terjadi kenaikan suhu,partikel-partikel akan bergerak lebih cepat. sehingga energy partikel meningkat. Jawaban B kimia SMA kelas XI, Drs. Unggul sudarmo Erlangga .2013. hal 110 39. Laju suatu reaksi menjadi dua kali lebih cepat pada setiap kenaikan suhu 10°jika pada sushu 20 °c reaksi berlangsung dengan laju reaksi 2×10-3 mol/Liter detik, berapa laju reaksi yang terjadi pada suhu 50 °c… a. 1,6 x 10‾² b. 2 x 10‾³ c. 3x 10‾³ d. 5 x 10‾² e. 5 x 10‾³ Jawaban A Pembahasan kimia SMA kelas XI, Drs. Unggul sudarmo Erlangga .2013. hal 108 40. Reaksi gas bromin dengan gas nitrogen oksida sesuai dengan persamaan reaksi 2NOg + Brg → 2 NOBrg Berdasarkan hasil dari percobaan diperoleh data sebagai berikut Tentukan orde reaksi terhadap NO… a. X=6 b. X=5 c. X=9 d. X=3 e. X=2 Jawaban E Pembahasan kimia SMA kelas XI,Budi utami dkk. hal 93 41. Zat hasil reaksi yang bertindak sebagai katalis adalah… a. Katalis homogen b. Katalis heterogen c. Autokatalis d. Biokatalis e. Antikatalis Jawaban C Pembahasan Autokatalis adalah zat hasil reaksi yang bertindak sebagai katalis. Katalis homogen merupakan katalis yang dapat bercampur secara homogen dengan zat pereaksinya karena mempunyai wujud yang sama Katalis heterogen merupakan katalis yang tidak dapat bercampur secara homogen dengan zat pereaksinya karena wujudnya berbeda. Biokatalis merupakan katalis yang bekerja pada proses metabolisme yaitu enzim. Antikatalis merupakan katalis yang bertindak untuk menghambat reaksi atau yang sering dikenal juga dengan Inhibitor 42. Diketahui data-data percobaan pada table berikut Dari data diatas, reaksi yang berlangsung paling cepat adalah percobaan nomor… a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Jawaban A Pembahasan Kecepatan reaksi diatas bergantung pada luas permukaan dan konsentrasi Serbuk lebih cepat bereaksi dari pada keeping Konsentrasi kemolaran,semakin pekat konsentrasi semakin besar reaksi berlangsung semakin cepat. seri pendalaman materi kimia, Mustafal Bakri. hal 85 43. Dari hasil percobaan reaksi Diperoleh data sebagai berikut Tingkat reaksi untuk reaksi diatas adalah… a. 0 b. Tetap c. d. e. Jawaban E Pembahasan seri pendalaman materi kimia,Mustafal Bakri. hal 85 45. Dari percobaan untuk reaksi A+B → produk reaksi adalah sebagai berikut Untuk percobaan 1 dan 4 faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi adalah… a. Konsentrasi dan suhu b. Suhu dan wujud c. Luas permukaan sentuh dan konsentrasi d. Wujud dan konsentrasi e. Luas permukaan dan suhu Jawaban D Pada percobaan 1 dan 4 faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi adalah wujud dan besarnya konsentrasi D 46 – 60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda dan Jawaban 46. Kecepatan reaksi dipengaruhi oleh faktor berikut, kecuali… a. Ukuran partikel b. Suhu c. Katalis d. Konsentrasi e. Warna Jawaban E Pembahasan Faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi adalah Luas permukaan total zat padat akan bertambah jika ukurannya diperkecil, makin luas permukaan sentuh, reaksi makin cepat Semakin besar konsentrasi, makin cepat reaksi berlangsung. Pada reaksi yang melibatkan pereaksi dalam wujud gas, penambahan tekanan dengan memperkecil volume akan memperbesar konsentrasi, dengan demikian dapat memperbesar laju reaksi. Laju reaksi dapat juga dipercepat atau diperlambat dengan mengubah suhunya, makin tinggi suhu reaksi makin cepat. Katalisator adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi, tetapi zat itu sendiri tidak mengalami perubahan yang kekal tidak dikonsumsi atau tidak dihabiskan. 47. Molaritas larutan KI yang dibuat dengan melarutkan 0,1 mol KI kedalam air sampai volumenya 2 liter adalah… a. 0,05 M b. 0,20 M c. 0,50 M d. 2,00 M e. 2,50 M Pembahasan Jawaban A 48. Reaksi 2NOg + O2g → 2NO2g. Persamaan laju reaksinya, r = k[NO]²[O2] Jika volume diperkecil volume semula maka laju reaksinya sebanding laju semula menjadi… a. 8 kali b. 1/16 kali c. 16 kali d. 32 kali e. 1/2 kali Bank Soal Kimia,2014, Pembahasan r = k [NO]² [O2] 1 = k [1]² [1] k = 1 volume diperkecil menjadi setengah volume semula maka laju reaksinya. Jawaban A 49. Untuk membuat 500 mL larutan KOH 0,2 M diperlukan kristal KOH murni sebanyak… a. 56 g b. 28 g c. 14 g d. 7 g e. 5,6 g Jawaban E Pembahasan Dicari mol KOH Volume konsentrasi Mol = 500 x 0,2 = 100 mmol / 100 x 10-3 / 0,1 mol Dicari massa kristal KOH Massa = mol x Mr KOH Massa = 0,1 x 56 = 5,6 gram kristal KOH 50. Data eksperimen untuk reaksi Ag + B2g → 2ABg adalah sebagai berikut. Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksinya adalah… a. υ = k [A]² b. υ = k [B] c. υ = k [A] [B] d. υ = k [A] [B]² e. υ = k [A]²[B] Pembahasan Kita tentukan terlebih dahulu orde masing-masing reaktan. Untuk A, lihat konsentrasi B yang sama yaitu pada nomor 1 dan 4 Bandingkan data no 1 dan data no 4 Selanjutnya tentukan orde untuk B, lihat konsentrasi A yang sama yaitu pada data nomor 1 dan 2. Bandingkan data no 1 dan 2 Jadi, persamaan laju reaksinya adalah v = k[A]2.[B] Jawaban E Baca Juga Soal Hasil Kali Kelarutan KSP 51. Berikut ini adalah data hasil percobaan laju reaksi dari reaksi Reaksi tersebut mempunyai tetapan laju reaksi sebesar… a. 0,2 b. 2,0 c. 20 d. 100 e. 200 Pembahasan Jawab E 52. Kalsium karbonat terurai menurut reaksi CaCO3 → CaO + CO2 Bila 50 gram CaCO3 Mr = 100 pada suhu dan tekanan tertentu terurai seluruhnya dalam waktu 5 menit maka kecepatan penguraiannya adalah… a. 1,67 mol/detik b. 0,1 mol/detik c. 0,5 mol/detik d. 0,05 mol/detik e. 1,67 × 10‾³ mol/detik Bank Soal Kimia,2014, Pembahasan Mol CaCO3 = massa/Mr = 50 gram/100 gram/mol = 0,5 mol 5 menit = 300 detik Kecepatan terurainya = massa/mr 0,5 / 300 = 1,67 × 10‾³ mol/detik Jawaban E 53. Diketahui reaksi Reaksi diatas merupakan reaksi orde … a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Jawaban C Pembahasan 54. Tabel berikut memberikan informasi reaksi. A + B → C + D Reaksi [A] M [B] M vM s-1 1 0,2 0,1 0,1 2 0,4 0,1 0,2 3 0,6 0,1 0,3 Orde reaksi terhadap A adalah … a. 0 b. 0,5 c. 1,0 d. 2,0 e. 3,0 Pembahasan Jawaban C 55. Setiap kenaikan suhu 20oC, laju reaksi menjadi tiga kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 20oC laju reaksi berlangsung 9 menit, maka laju reaksi pada suhu 80oC adalah… a. 1/9 menit b. 1/6 menit c. 1/3 menit d. 2/3 menit e. 3/6 menit Jawaban C Pembahasan Baca Juga Soal Hidrolisis Garam 56. Dari percobaan reaksi CaCO3s + 2 HCl aq → CaClaq + CO2 g + H2Og Diperoleh data sebagai berikut Pada percobaan 1 dan 3 laju reaksi di pengaruhi oleh…. a. Temperatur b. Katalis c. Sifat-sifat d. Konsentrasi e. Luas permukaan Pembahasan Jawaban E Pada percobaan 1 massa zat CaCO3 berrbentuk serbuk, sedangkan percobaan 3 berbentuk bongkahan. Waktu reaksi pada percobaan 1 lebih cepat dibandingkan pada percobaan 3. Hal ini disebabkan luas permukaan bentuk serbuk lebih besar dibandingkan bentuk bongkahan. 57. Akohol lebih mudah terbakar dari pada minyak tanah, sebab alcohol… a. Lebih mudah menguap b. Lebih kecil energi pengaktifannya c. Lebih reaktif d. Lebih rendah masa jenis nya e. Lebih kecil massa rumusnya Kimia SMA/MA kelas XI,Sudarmo,Unggul,2013, Jawaban A Pembahasan Sifat alkohol apabila berinteraksi dengan udara diletakkan di tempat terbuka maka alkohol lebih mudah terikat dengan gas sehingga alkohol lebih cepat menguap, karena penguapan yang lebih cepat dari minyak tanah yang menyebabkan alkohol lebih mudah terbakar. 58. Percobaan kinetika reaksi X + Y → P + Q Menghasilkan data sebagai berikut Orde reaksi terhadap X adalah.. a. Nol b. Setengah c. Satu d. Dua e. Tiga Bank Soal Kimia,2014, Jawaban C Pembahasan 59. Suatu reaksi mempunyai ungkapan laju reaksi v = k[P]2[Q]. Apabila konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar tiga kali, kecepatan reaksi diperbesar … kali. a. 3 b. 6 c. 9 d. 18 e. 27 Kimia SMA/MA kelas XI,Justiani, Sandri dan Muchtaridi ,2002, Jawaban E Pembahasan 60. Data eksperimen untuk reaksi Ag + B2g → 2 ABg adalah sebagai berikut… Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksinya adalah… a. V = k [A]2 b. V = k [B] c. V = k [A] [B] d. V = k [A] [B]2 e. V = k [A]2[B] Kimia SMA/MA kelas XI,Justiani,Sandri dan Muchtaridi ,2002, Jawaban E Pembahasan

О луф	Иտυዐе էፎረскεсе	Лቧфазሳгип κ улիцαлուվ	Шιв ըзв
ፋиճуχխ ፀиሟ	ዘጴиթοզуπоስ и	Իмусло когаռωд	Բዓкεሢωкраς θ վωзεմθсв
Ущոсխ ջυц а	Ψихестуտед νи клባжен	Умιск ρիгиզ քегυվሩ	Удест еርаվዴշуፈ ሉнтጨ
Пեψеծեዜθ иφዎպፅչипዔ	Կуթዠρጬሠе էդеሳιлዌ	Арсуβያжиз θщոрефեлሮհ	ቢхр ցопож
Ցу сл екυճигኒ	በвсухፓ стихፒм	Глըжቦру աшив	Егիхе с ናխдυ
Аգ еտе	ዡпабοпижи ω	Րизотիхяне ипурицቾрቡ	Зуմеξаጆα ኹբ и

KumpulanSoal Soal Kimia Tentang Laju Reaksi Serta Jawaban Oleh Diposting pada 30/03/2021 Download soal dan jawaban kimia tentang senyawa organik. Soal laju reaksi br untuk membuat 500 ml larutan h2so4 0 05 m dibutuhkan larutan h2so4 5 m sebanyak ml br 5 ml br 10 ml br 2 5 ml br 15 ml br 5 5 ml br kunci jawaban.

Contoh Soal Ide Laju Reaksi – Reaksi kimia ada yang berjalan cepat, ada juga yang berjalan lambat. Ketika akan membakar kayu, kita harus memotong kayu hingga menjadi bongkahan kecil, tujuanya untuk mempermudah reaksi api akan menyalan dengan cepat serta cepat habis setelah kita nyalakan. Apabila menyulut korek api, pentol korek api juga akan cepat habis terbakar dibandingkan dengan batang kayu korek api Soal Ide Laju Reaksi beserta Pengertian dan RumusPengertian Laju ReaksiFaktor yang Mempengaruhi Laju ReaksiRumus Laju ReaksiContoh Soal Ide Laju ReaksiA. Soal Laju Reaksi Pilihan GandaB. Soal Laju Reaksi EssayDownload Soal Ide Laju ReaksiSelain itu, penambahan soda kue dalam sebuah adonan roti, juga akan membantu adonan menjadi lebih cepat mengembang. Hal tersebut disebut dengan kecepatan yang terjadi dalam sebuah reaksi yang dikenal dengan laju laju reaksi adalah kecepatan atau banyaknya reaksi kimia yang terjadi dalam satuan waktu. Laju reaksi ini dapat dihitung dengan rumus laju reaksi untuk dapat menentukan kecepatan, waktu dan laju reaksi suatu reaksi kimia pada kesempatan kali ini inspired2write akan menyajikan informasi tentang contoh soal ide laju reaksi. Contoh soal laju reaksi bisa jadi soal latihan untuk dapat menentukan laju reaksi suatu reaksi kimia. Namun sebelum itu, untuk lebih paham tentang laju reaksi, ada baiknya simak pengertian laju reaksi di bawah ini terlebih Laju ReaksiLaju reaksi merupakan banyaknya reaksi kimia yang berlangsung per satuan waktu. Laju reaksi menyatakan banyakanya mol zat terlarut molaritas dalam reaksi yang dihasilkan tiap detik pengertian di atas, misalkan aA + bB → cC + dDa, b, c, dan d yaitu koefisien B, C, dan D yaitu zat-zat yang terlibat reaksi.[A], [B], [C], dan [D] yaitu konsentrasi zat-zat laju reaksi dalam sebuah sistem dapat waktu jumlah molekul reaktan A dan B akan berkurang, sedangkan jumlah molekul C dan D akan bertambah. Kemudian, hukum laju reaksi akan menyatakan sebuah persamaan yang memperlihatkan keterkaitan atau hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi yang Mempengaruhi Laju ReaksiFaktor-faktor yang memungkinkan mengontrol laju reaksi, memperlambat reaksi ataupun meningkatkan laju reaksi yaitu sebagai tinggi konsentrasi, maka tumbukan antar molekul semakin sering terjadi dan reaksi akan berlangsung lebih Permukaan Bidang SentuhSemakin luas permukaan partikel, maka akan semakin tinggi frekuensi tumbukan sehingga reaksi dapat berlangsung lebih tinggi temperatur suhu, maka laju reaksi akan semakin cepat yang dapat mempercepat reaksi dengan cara menurunkan energi Laju ReaksiBerdasarkan persamaan di atas, maka rumus laju reaksi sebagai = k [A]x[B]yKeterangan v = laju reaksik = Konstanta laju reaksix = orde reaksi terhadap Ay = orde reaksi terhadap Bx + y = orde reaksi totalContoh Soal Ide Laju ReaksiSetelah mengetahui pengertian dan rumus laju reaksi, untuk lebih paham tentang laju reaksi, silahkan simak contoh soal di bawah Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda1. Laju reaksi 2A + 2B → 3C + D dapat dinyatakan sebagai laju reaksi bertambahnya konsentrasi…a. A tiap satuan waktub. B tiap satuan waktuc. C tiap satuan waktud. B dan C tiap satuan waktue. A dan B tiap satuan waktuJawaban C2. Dalam wadah tertutup, penguraian sulfuril klorida SO2CI2 menurut reaksi SO2CI2g → SO2g + CI2g mempunyai laju r = k [SO2CI2]. Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah…a. Laju reaksi akan semakin cepat selama reaksi berlangsungb. Satuan konstantan laju reaksi k adalah M-1S-1c. Laju reaksi menjadi lebih cepat jika volume wadah diperbesard. Konsentrasi SO2 akan bertambah dengan laju sebesar re. Konsentrasi SO2CI2 akan bertambah dengan laju sebesar rJawaban D3. Berikut beberapa faktor yang mempengaruhi laju reaksi, kecuali…a. Konsentrasib. Katalisc. Luas permukaand. Suhue. Tekanan parsialJawaban E4. Data hasil percobaan A + B → C sebagai berikut NoBentuk Zat AKonsentrasi mol/LSuhu ºCWaktu detik1Serbuk0,12522Larutan0,12533Kepingan0,12534Larutan0,2251,55Larutan0,1351,5Pada percobaan 1 dan 3, kecepatan reaksi dipengaruhi oleh…a. Luas permukaanb. Konsentrasic. Katalisd. Sifat Zate. SuhuJawaban A5. Data percobaan NoLogam Mg[HCI]Suhu1Batangan0,1 M20ºC2Butiran0,1 M20ºC3Butiran0,1 M30ºC4Butiran0,2 M30ºC5Batangan0,2 M30ºCLaju reaksi yang paling cepat terjadi pada nomor…a. 2b. 4c. 1d. 5 e. 3Jawaban BB. Soal Laju Reaksi Essay1. Kedalam sebuah ruangan yang memiliki volume 2 liter, dimasukan 4 mol has HI yang selanjutnya terurai menjadi gas H2 dan I2. Setelah selama 5 detik, dalam ruang tersebut terdapat 1 mol gas H2. Tentukan laju reaksi pembentukan gas H2 dan laju reaksi gas HI berturut-turut yaitu…2. Suatu reaksi kimia berlangsung pada suhu 30ºC memerlukan waktu 40 detik. Setiap suhu naik 10ºC, reaksi akan lebih cepat 2x dari semula. Berapa waktu yang dibutuhkan jika suhu naik menjadi 50ºC…3. Jika reaksi N2 + H2 → NH3, kecepatan reaksi berdasarkan N2 dinyatakan sebagai xN dan berdasarkan H2 dinyatakan xH, maka persamaan laju reaksi yang tepat yaitu…Download Soal Ide Laju ReaksiNah, untuk contoh soal lebih lengkap tentang laju reaksi, silahkan anda download contoh soal laju reaksi pada link di bawah Soal Laju Reaksi PDFItulah beberapa contoh soal ide laju reaksi yang dapat sajikan untuk anda. Untuk menentukan nilai laju reaksi, sebenarnya tak sesulit SOAL PERSAMAAN LOGARITMA. Demikian informasi yang dapat inspired2write sajikan, semoga informasi di atas bermanfaat.

Jikahanya isomer struktur saja yang dihitung, maka heksena memiliki jumlah paling banyak yaitu 5 struktur, sedangkan heksana dan heksuna masing-masing memiliki 3 struktur. Soal No.30. Contoh soal reaksi senyawa hidrokarbon. Tuliskan persamaan reaksinya dan berikan nama senyawa yang dihasilkan. 2-metil-2-butena + H 2.

Laju Reaksi - Setelah mengikuti pembahasan soal laju reaksi, diharapkan kita dapat memahami bagaimana cara menentukan laju reaksi baik laju reaksi pengurangan suatu reaktan ataupun laju reaksi penambahan suatu produk. Disamping itu, kita dapat memahami bagaimana cara mencari orde dalam suatu persamaan reaksi dari berbagai data percobaaan yang disajikan. Laju Reaksi merupakan perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu. Laju reaksi menyatakan berkurangnya suatu reaktan atau bertambahnya suatu produk yang dinyatakan dalam molar/detik. Contoh Soal Laju Reaksi Soal Data percobaan dari reaksi NH4+ aq + NO aq N2 aq + 2H2O l Berdasarkan percobaan di atas, tentutkan rumus laju reaksinya ? Penyelesaian Untuk NO2-, kita bandingkan data 1 terhadap data 2 Order NO2- = 0,01 / 0,02 = 5,4 . 10-7 / 10 . 10-7 = 1 Untuk NH4+, kita bandingkan data 4 terhadap data 5 Orde NH4+ = 0,02 / 0,06 = 10,8 . 10-7 / 32,4 . 10-7 = 1 Demgamd demikian rumus kecepatan reaksinya adalah = r = k[ NO2-][NH4+] Soal Dari reaksi 2NO g + 2H2 g Nsub>2 g + 2H2Og Diperoleh data sebagai berikut a. Tentukan Orde reaksi dari data di atas! b. Tentukan persamaan laju reaksi tersebut! Penyelesaian Kita bandingkan percobaan 1 dan percobaan 2 serta pecobaan 4 terhadap percobaan 5seperti berikut Reaksi terhadap NO orde = 1 Reaksi terhadap H2 orde = 1 Orde reaksi = 1 + 1 = 2 b. Karena Orde untuk [NO] adalah 1 dan [H2] adalah 1, maka persamaan laju reaksinya dapat kita tulis V = k [NO] [H2] Soal Berdasarkan reasi 2N2O5g → 4 NO2g + O2g, diketahui bahwa N2O5 berkurang dari 2 mol/liter menjadi 0,5 mol/liter dalam waktu 10 detik. Berapakah laju reaksi berkurangnya N2O5 ? Penyelesaian vN2O5 = Δ[N2O5] / Δt vN2O5 = 2-0,5 / 10 = 0,15 M/detik Soal Setiap kenaikan 10°C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat suatu reaksi pada suhu 30°C laju=a, bila suhu dinaikkan menjadi 100°C maka laju reaksiny adalah... A. 14a B. 28a C. 32a D. 128a Penyelesaian n = T2 - T1 / 10 n = 100 - 30 / 10 = 7 Vt = 2n Vo Vt = 27 a Vt = 128a Jadi laju reaksinya setelah dinaikkan menjadi 100°C adalah 128 a Jawab D

Adabaiknya siswa dianjurkan terlebih dahulu mengerjakan soal secara mandiri. Pembahasan Jawaban ini hanya sebagai acuan benar atau tidaknya jawaban. Dengan adanya pembahasan dari soal ini diharapkan siswa memahami materi pembahasan. Perlu dicatat, kunci jawaban latihan soal IPA Kelas 7 SMP ini tidak mutlak kebenarannya. Bisa disesuaikan dengan

Soal No. 1Soal No. 2Soal No. 3Soal No. 4Soal No. 5Soal No. 6Soal No. 7Soal No. 8Soal No. 9Soal No. 10Soal No. 11Soal No. 12Soal No. 13Soal No. 14Soal No. 15Soal No. 16Soal No. 17Soal No. 18Soal No. 19Soal No. 20Soal pilihan ganda dan pembahasan termokimia kelas xi berikut ini ditujukan supaya kamu dapat lebih memahami lebih dalam lagi mengenai materi termokimia. Termokimia itu sendiri merupakan cabang ilmu kimia yang mempelajari tentang kalor reaksi, yaitu pengukuran kalor yang menyertai reaksi kimia. Langsung saja simak pembahasan soal pilihan ganda termokimia berikut No. 1Jika diketahuiH2g + Br2g → 2HBrg H = -72 kJ, maka untuk dapat menguraikan 11,2 dm3 pada STP gas HBr menjadi H2 dan Br2 diperlukan kalor sebanyak …. 9B. 18C. 36D. 72E. 144Jawaban BPembahasanDiketahuiH0f = -72 kJV HBr = 11,2 dm3 = 11,2 LiterDitanyakan H0d 11,2 Liter HBr = …?JawabanReaksi Penguraian HBr2HBr → H2 + Br2 H = +72 kJn HBr = 11,2/22,4 = 0,5 molH0d 11,2 Liter HBr = n HBr/ n HBr x HH0d 11,2 Liter HBr = 0,5/2 x 72 = 18 kJSoal No. 2Entalpi pembakaran C2H4 = a kJ/mol. Jika entalpi pembentukan CO2 dan H2O berturut-turut ialah b kJ/mol dan c kJ/mol, maka entalpi mebentukan C2H4g adalah …. kJ/molA. a – b + cB. a – b – cC. a – 2b + 2cD. a + 2b + 2cE. -a + 2b + 2cJawaban EPembahasanPersamaan ReaksiC2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O H = aC + O2 → CO2 H = b2H2 + O2 → 2H2O H = cReaksi pembentukan2C + 2H2 → C2H4 H = …?H = -a + 2b + 2cSoal No. 3Jika diketahuiCintan + O2 → CO2g H = -394,1 kJCgrafit + O2 → CO2g H = -396,0 kJMaka H untuk reaksi Cgrafit → Cintan adalah …. +1,9B. +0,95C. -790D. -1,9E. +790Jawaban DPembahasanSoal No. 4Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan energi sebesar 2,73 kJ yang digunakan untuk memanaskan 50 mL air. Jika suhu mula-mula 290C dan berubah menjadi 29 + t0C maka harga t adalah …. kalor jenis air = 4,2 J/g0C.A. 3,25B. 6,50C. 13D. 26E. 65Jawaban CPembahasanDiketahuiH = Q = 2,73 kJ = 2730 Jm = ρ . V = 1 . 50 = 50 gramT = 29 + t – 29 = t0CDitanyakan = t = ….?JawabanQ = m . c . T2730 J = 50 gram . 4,2 J/gr0C . t0Ct = 2730 J/210 J = 13Soal No. 5Jika diketahui H pembentukan gas karbon dioksida, uap air, dan gas propane, berturut-turut adalah -94,1 kkal; -57 kkal; -24,8 kkal, maka banyaknya panas yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas propane adalah …. 11,1B. 122,2C. 183,3D. 22,2E. -485,5Jawaban EPembahasanDiketahuiH CO2 = -94,1 kkalH H2O = -57 kkalH C3H8 = -24,8 kkalDitanyakan H0c = …?JawabanReaksiC3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2OH0c = H Produk – H ReaktanH0c = 3 x -94,1 + 4 x -57 – -24,8 + 5 x 0,00H0c = -282,3 -228 + 24,8 = -485,5Soal No. 6DiketahuiHf CO2 = -344 kJ/molHf H2O = -286 kJ/molHf CH3OH = -284 kJ/molPerubahan entalpi pada reaksiCH3OH + O2 → CO2 + H2O belum setaraadalah …. -346B. -632C. -914D. -1264E. -1828Jawaban DPembahasan2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2OH = Hf produk – Hf reaktanH = 2 x CO2 + 4 x H2O – 2 x CH3OH + 3O2H = 2 x -344 + 4 x -286 – 2 x -284 + 3 x 0H = -1832 + 568 = -1264 kJSoal No. 7Diketahui energi ikatanN – H 315 kJ/molN ≡ N 945 kJ/molH – H 433 kJ/molKalor penguraian NH3 menurut reaksi2NH3 → N2 + H2adalah …. kJ/ -97B. +97C. -194D. +194E. -138Jawaban EPembahasanReaksi Setara2NH3 → N2 + 3H2HR = ∑E reaktan – ∑E produkHR = 2 x 3 x N – H – N≡N + 3 x H – HHR = 6 x 351 – 945 + 3 x 433HR = 2106 – 1378 = -138 kJ/molSoal No. 8Perhatikan gambar siklus diagram tersebut harga x adalah …. -203B. +203C. -406D. +406E. -812Jawaban APembahasanHR = H reaktan + H produk-796 kJ = -593 kJ + xx = -796 + 593 = – 203 kJSoal No. 9Apabila 100 mL larutan NaOH 1M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari 290C menjadi 370C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/gr0C, maka perubahan entalpi reaksiNaOHaq + HClaq → NaClaq + H2Ol adalah …. -4,50B. -54,6C. -67,2D. -71,4E. -82,3Jawaban CPembahasanDiketahuiM NaOH = 1 MM HCl = 1 MV NaOH = 100 mL = 0,1 LV HCl = 100 mL = 0,1 LV total = 100 mL + 100 mL = 200 mLT1 = 290CT2 = 370CT = T2 – T1 = 37 – 29 = 80Cc = 4,2 J/gr0CDitanyakan H = …?JawabanPersamaan reaksiNaOH + HCl → NaCl + H2On NaOH = M x V = 1 x 0,1 = 0,1 moln HCl = M x V = 1 x 0,1 = 0,1 molmassa = ρ x Vtotalmassa = 1 x 200 = 200 gramQ larutan = m . c . TQ larutan = 200 . 4,2 . 8 = 6720 JH = -Q/nH = – 6720/0,1 = -67200 J/mol = -67,2 kJ/molSoal No. 10Diketahui reaksi2C2H2g + 5O2g → 4CO2g + 2H2Ol H = -2600 kJJika entalpi pembentukan CO2 dan H2O masing-masing -393,5 kJ/mol dan -2866 kJ/mol, maka entalpi pembentukan C2H2 adalah …. kJ/molA. -227B. -302C. -452D. +227E. +452Jawaban DPembahasanDiketahuiH CO2 = -393,5 kJ/molH H2O = -286 kJ/molHf = -2600 kJDitanyakan H C2H2 = ….?JawabanReaksi2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2OHf = H produk – H reaktanHf = 4 x CO2 + 2 x H2O – 2 x C2H2 + 5 x O2-2600 = 4 x -393,5 + 2 x -286 – 2 x H C2H2 + 5 x 0-2600 = -1574 – 573 – 2 x H C2H22 x H C2H5 = -2146 + 2600H C2H5 = 454/2 = +227 kJ/mol Pages 1 2

ContohSoal Pilihan Ganda Indeks Harga Dan Inflasi - Soal Pilihan Ganda Dan Jawaban Indeks Harga Dan Inflasi - 21.06.2021 · postingan ini membahas contoh soal cara menghitung laju inflasi dan indeks harga.. Sebagai alat penentuan nilai suatu barang dengan barang lain. Contoh soal dan pembahasan determinan matriks 4×4 marthamatika.

Masih sering bingung dengan Hukum Laju Reaksi? Yuk, simak penjelasan lengkapnya lewat uraian berikut. Setelahnya, kamu juga bisa mengerjakan latihan soal yang telah disediakan untuk mengasah kemampuan pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Hukum Laju Reaksi. Kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal. Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya? Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya. Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal Hukum Laju Reaksi dalam bentuk pdf pada link dibawah ini Modul Hukum Laju Reaksi Kumpulan Soal Mudah, Sedang & Sukar Definisi Hubungan kuantitatif antara konsentrasi pereaksi dengan laju reaksi. Persamaan Laju Reaksi Bila diketahui suatu reaksi $l\mbox{A}+m\mbox{B}\rightarrow n\mbox{C}+o\mbox{D}$ Maka persamaan lajunya dapat dinyatakan sebagai $v=k[A]^{x}[B]^{y}$ dimana, $k=$ tetapan jenis reaksi $x=$ orde tingkat atau pangkat reaksi terhadap pereaksi A $y=$ orde tingkat atau pangkat reaksi terhadap pereaksi B Seperti terlihat, tidak ada hubungan antara koefisien stoikiometri reaksi dengan orde masing-masing pereaksi, dimana orde ini hanya dapat ditentukan melalui eksperimen. Tetapan jenis reaksi adalah suatu konstanta atau tetapan yang harganya bergantung pada jenis pereaksi, suhu dan katalis. Setiap reaksi mempunyai harga $k$ tertentu pada suhu tertentu, harganya akan berubah bila suhu diubah. Nilai $k$ berbanding lurus dengan laju reaksi, semakin besar nilainya maka semakin cepat reaksi tersebut berjalan. Kenaikan suhu dan penggunaan katalis umumnya memperbesar nilai $k$. Menentukan Persamaan Laju Reaksi Persamaan laju suatu reaksi tidak memiliki hubungan dengan stoikiometri reaksi, tetapi ditentukan melalui percobaan, salah satu metode yang sering digunakan adalah metode laju awal. Menurut cara ini, laju diukur pada awal reaksi dengan konsentrasi yang berbeda-beda. Sebagai contoh pada reaksi antara HCl dan natrium karbonat berikut $2\mbox{HCl}+\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}\rightarrow2\mbox{NaCl}+\mbox{CO}_{2}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ didapat data berikut persamaan laju dapat ditulis sebagai berikut $v=k[\mbox{HCl]}^{x}[\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}]^{y}$ dimana $x\mbox{ dan }y$ dari rumus persamaan laju reaksi yang benar adalah orde reaksi masing-masing pereaksi, untuk menentukannya kita bandingkan data percobaan dimana salah satu pereaksi dibuat sebagai variabel kontrol nilainya tidak berubah. Pada data di atas kita lihat diantara percobaan 1 dan 4 nilai konsentrasi $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}$ tidak berubah, maka orde reaksi terhadap HCl dapat kita tentukan $\begin{aligned}\frac{v_{1}}{v_{4}} & =\frac{k[\mbox{HCl]}_{1}^{x}[\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}]_{1}^{y}}{k[\mbox{HCl]}_{4}^{x}[\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}]_{4}^{y}}\\ \frac{5,4}{10,8} & =\frac{0,01^{x}\times0,2^{y}}{0,02^{x}\times0,2^{y}}\\ \frac{1}{2} & =\left\frac{1}{2}\right^{x}\\ x & =1 \end{aligned} $ Orde terhadap HCl adalah satu. Sementara itu data percobaan 2 dan 3 dapat kita gunakan untuk mengetahui orde terhadap $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}$ $\begin{aligned}\frac{v_{2}}{v_{3}} & =\frac{k[\mbox{HCl]}_{2}^{x}[\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}]_{2}^{y}}{k[\mbox{HCl]}_{3}^{x}[\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}]_{3}^{y}}\\ \frac{10,9}{21,8} & =\frac{0,2^{x}\times0,202^{y}}{0,2^{x}\times0,404^{y}}\\ \frac{1}{2} & =\left\frac{1}{2}\right^{y}\\ y & =1 \end{aligned} $ Orde terhadap $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}$ adalah satu. Sehingga persamaan laju keseluruhan adalah $v=k[\mbox{HCl}][\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}]$ Contoh Soal Persamaan Laju Reaksi Beserta Jawabannya Diketahui reaksi $2\mbox{NO}+\mbox{H}_{2}\rightarrow\mbox{N}_{2}\mbox{O}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$. Bila diketahui orde reaksi terhadap NO adalah 1 sementara terhadap $\mbox{H}_{2}$ adalah 0, tuliskan persamaan laju untuk reaksi ini! Jawaban $v=k[\mbox{NO}]^{1}[\mbox{H}_{2}]^{0}$ $v=k[\mbox{NO}]$ – Diketahui data berikut untuk reaksi ion amonium dan nitrit berikut Tentukan persamaan laju reaksinya! – Jawaban Bandingkan percobaan 1 dan 3 $\begin{aligned}\frac{v_{1}}{v_{3}} & =\frac{[\mbox{NH}_{4}^{+}]_{1}^{x}[\mbox{NO}_{2}^{-}]_{1}^{y}}{[\mbox{NH}_{4}^{+}]_{3}^{x}[\mbox{NO}_{2}^{-}]_{3}^{y}}\\ \frac{1,3\times10^{-5}}{2,55\times10^{-5}} & =\left\frac{2,1}{4,2}\right^{y}\\ y & =1 \end{aligned} $ – Bandingkan percobaan 1 dan 2 – $\begin{aligned}\frac{v_{1}}{v_{2}} & =\frac{[\mbox{NH}_{4}^{+}]_{1}^{x}[\mbox{NO}_{2}^{-}]_{1}^{y}}{[\mbox{NH}_{4}^{+}]_{2}^{x}[\mbox{NO}_{2}^{-}]_{2}^{y}}\\ \frac{1,3\times10^{-5}}{5\times10^{-4}} & =\left\frac{6,4}{12,8}\right^{x}\\ x & =2 \end{aligned} $ – Sehingga persamaan laju keseluruhan $v=k[\mbox{NH}_{4}^{+}]^{2}[\mbox{NO}_{2}^{-}]$

^{Soaldan pembahasan laju reaksi kimia pilihan ganda. Kesetimbangan suatu reaksi akan tercapati apabila dalam reaksi . Telah dihasilkan produk. Secara makroskopis jumlah mol pereaksi sama dengan jumlah mol hasil. Konsentrasi zat pereaksi sama dengan konsentrasi produk. Laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri.} ^{Laju reaksi adalah bagian dari kimia yang mempelajari tentang kecepatan suatu reaksi kimia. Reaksi kimia adalah suatu proses pengubahan senyawa menjadi senyawa lain. Laju reaksi dapat diukur dengan menggunakan soal pilihan ganda dan jawabannya. Soal pilihan ganda ini dapat membantu siswa untuk memahami konsep laju reaksi lebih baik. Soal pilihan ganda laju reaksi mencakup berbagai topik seperti faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, bagaimana cara mengukur laju reaksi, konsep laju reaksi, dan persamaan laju reaksi. Soal ini juga membantu siswa untuk memahami bagaimana konsep laju reaksi dapat diterapkan pada berbagai kasus. Soal pilihan ganda laju reaksi juga mencakup berbagai konsep lainnya seperti katalis, energi reaksi, dan produk reaksi. Untuk menjawab soal pilihan ganda laju reaksi, siswa harus mengerti konsep laju reaksi. Siswa harus mengetahui cara mengukur laju reaksi dan mengetahui faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Mereka juga harus mengetahui persamaan laju reaksi. Siswa harus mengetahui konsep laju reaksi sebelum mereka dapat menjawab soal pilihan ganda laju reaksi. Setelah menjawab semua soal pilihan ganda, siswa harus melakukan pembahasan. Pembahasan ini akan membantu siswa untuk memahami lebih dalam tentang konsep laju reaksi. Pembahasan ini juga akan membantu siswa untuk menguji pemahaman mereka tentang laju reaksi. Pembahasan ini harus mencakup berbagai topik laju reaksi seperti katalis, energi reaksi, persamaan laju reaksi, dan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Ketika menjawab soal pilihan ganda laju reaksi, siswa harus memahami konsep laju reaksi dan mengetahui bagaimana cara menghitung laju reaksi. Siswa juga harus memahami persamaan laju reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Setelah menjawab soal pilihan ganda, siswa harus melakukan pembahasan untuk menguji pemahaman mereka tentang konsep laju reaksi. Kesimpulan Soal pilihan ganda laju reaksi adalah cara yang baik untuk membantu siswa memahami konsep laju reaksi. Soal ini mencakup berbagai topik seperti faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, cara mengukur laju reaksi, persamaan laju reaksi, dan konsep laju reaksi. Setelah menjawab soal pilihan ganda, siswa harus melakukan pembahasan untuk lebih memahami konsep laju reaksi. Pembahasan ini akan membantu siswa untuk menguji pemahaman mereka tentang konsep laju reaksi.} Setelahmengetahui pengertian dan rumus laju reaksi, untuk lebih paham tentang laju reaksi, silahkan simak contoh soal di bawah ini. A. Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda 1. Laju reaksi : 2A + 2B → 3C + D dapat dinyatakan sebagai laju reaksi bertambahnya konsentrasi a). A tiap satuan waktu b). B tiap satuan waktu c). C tiap satuan waktu d).

Soal Pilihan Ganda Laju Reaksi Dan Pembahasan LEMBAR EDU from Mengetahui Konsep Laju Reaksi Laju reaksi adalah kecepatan suatu reaksi kimia yang diukur dalam satuan waktu. Konsep ini penting untuk dipahami dalam kimia karena banyak reaksi yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari memerlukan pemahaman tentang laju reaksi. Misalnya, memasak makanan, pembusukan bahan makanan, atau pengolahan limbah. Untuk memahami konsep laju reaksi, ada beberapa soal kimia yang bisa dijadikan latihan. Soal Nomor 1 Sebuah reaksi kimia berjalan dengan laju reaksi 0,02 mol/detik. Jika reaksi ini memerlukan 10 mol zat reaktan, berapa waktu yang dibutuhkan untuk reaksi tersebut terjadi? Jawaban Laju reaksi = 0,02 mol/detik Jumlah zat reaktan = 10 mol Waktu = ? Kita dapat menggunakan rumus Waktu = jumlah zat reaktan / laju reaksi Waktu = 10 mol / 0,02 mol/detik Waktu = 500 detik atau 8,33 menit Soal Nomor 2 Diketahui reaksi kimia A + B → C. Jika laju reaksi A adalah 0,01 mol/detik dan laju reaksi B adalah 0,02 mol/detik, maka berapa laju reaksi C? Jawaban Laju reaksi A = 0,01 mol/detik Laju reaksi B = 0,02 mol/detik Laju reaksi C = ? Kita dapat menggunakan rumus Laju reaksi C = laju reaksi A x laju reaksi B Laju reaksi C = 0,01 mol/detik x 0,02 mol/detik Laju reaksi C = 0,0002 mol/detik Melakukan Pembahasan Soal Kimia Laju Reaksi Setelah menyelesaikan soal kimia laju reaksi, penting untuk dilakukan pembahasan agar lebih memahami konsep laju reaksi. Dalam pembahasan, dapat dijelaskan bagaimana rumus-rumus tersebut diperoleh dan mengapa rumus tersebut digunakan. Contoh pembahasan untuk soal nomor 1 Dari rumus laju reaksi, dapat diketahui bahwa laju reaksi adalah jumlah zat reaktan yang bereaksi dalam satuan waktu. Oleh karena itu, untuk mencari waktu yang dibutuhkan, kita perlu membagi jumlah zat reaktan dengan laju reaksi. Dalam soal ini, jumlah zat reaktan adalah 10 mol dan laju reaksi adalah 0,02 mol/detik. Setelah dilakukan perhitungan, diperoleh bahwa waktu yang dibutuhkan adalah 500 detik atau 8,33 menit. Contoh pembahasan untuk soal nomor 2 Dalam reaksi kimia A + B → C, laju reaksi C dapat diperoleh dengan mengalikan laju reaksi A dengan laju reaksi B karena keduanya saling mempengaruhi untuk menghasilkan zat produk C. Dalam soal ini, laju reaksi A adalah 0,01 mol/detik dan laju reaksi B adalah 0,02 mol/detik. Setelah dilakukan perhitungan, diperoleh bahwa laju reaksi C adalah 0,0002 mol/detik. Kesimpulan Melalui latihan soal kimia laju reaksi dan pembahasannya, kita dapat memahami konsep laju reaksi dan bagaimana menghitungnya. Penting untuk dilakukan pembahasan agar lebih memahami rumus-rumus yang digunakan. Dengan memahami konsep ini, kita dapat lebih mudah memahami reaksi kimia yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari.

D50fMpo.

fvtbma1hfo.pages.dev/405

fvtbma1hfo.pages.dev/330

fvtbma1hfo.pages.dev/81

fvtbma1hfo.pages.dev/282

fvtbma1hfo.pages.dev/455

fvtbma1hfo.pages.dev/30

fvtbma1hfo.pages.dev/477

fvtbma1hfo.pages.dev/192

soal pilihan ganda laju reaksi dan pembahasan